Se añade un gramo de sulfato de calcio sólido [CaSO 4 (s)] a 1,0 L de agua pura.
Luego, una parte del sólido se disuelve según la siguiente reacción, que
tiene una constante de equilibrio de K = 10 −4,85 :
CaSO 4 (s) −)−−*− Ca 2+ +SO4 2−
(a) ¿Cuáles son la concentración (mol/L) y la actividad de CaSO 4 (s) antes de cualquier
¿se produce disolución?
(b) ¿Cuál es la actividad de CaSO 4 (s) después de que se ha producido suficiente disolución?
para que la reacción alcance el equilibrio, suponiendo que no todo el sólido
¿se disuelve?
(c) Calcule las concentraciones de Ca 2+ y SO4 2− en mol/L en equilibrio, suponiendo que el sólido y
Los solutos se comportan de manera ideal. K = 10 −4,85
(d) Si en una solución están presentes 10 -2 M Ca 2+ , 5*10 -2 M SO4 2− y 10 -2 M CaSO 4 (s),
¿Cuál es el valor Q de la reacción de disolución? ¿El sólido se disolverá o precipitará a medida que la reacción se acerque al equilibrio?